2411-3336 2541-9404 Записки Горного института Journal of Mining Institute Санкт-Петербургский горный университет императрицы Екатерины ΙΙ Empress Catherine II Saint Petersburg Mining University pmi-7877 https://pmi.spmi.ru/pmi/article/view/7877 Без раздела Without section Kinetics of iron (II)oxidation to iron (III)in sulfate solution by manganese ore Кинетика окисления железа (II) до железа (III) в сульфатном растворе марганцевой рудой Orlov A. K. Орлов А. К. Orlov A. K. pmi@spmi.ru Санкт-Петербургский государственный горный институт имени Г.В. Плеханова (Россия) G.V. Plekhanov Saint Petersburg Mining Institute (Russia) 08 12 2006 2006 169 159 162 16 09 2005 04 10 2005 08 12 2006 © 2006 А. К. Орлов © 2006 A. K. Orlov 2006 А. К. Орлов A. K. Orlov Эта статья доступна по лицензии Creative Commons Attribution 4.0 International (CC BY 4.0) This article is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License (CC BY 4.0) https://pmi.spmi.ru/pmi/article/view/7877

Исследованием кинетики окисления Fe(II) до Fe(III) марганцевой рудой при содержании в исходном сульфатном растворе 2 г/дм3 Fe(II), 14 г/дм3 H2SO4 и температуре 17-18 °С, расходе окислителя 100-250 % от теоретического и различном режиме его загрузки установлено, что в суммарной реакции 2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O первой стадией, лимитирующей скорость всего процесса, является взаимодействие MnO2 с серной кислотой с образованием переходящего в раствор MnSO4 и активного (атомарного) кислорода, окисляющего затем энергично FeSO4 до Fe2(SO4)3.

The study of kinetics of Fe(II) oxidation to Fe(III) by manganese ore at the content in the initial sulfate solution of 2g/dm3 Fe(II), 14g/dm3 H2SO4 and temperature 17-18°C, oxidant consumption 100-250% of the theoretical one and different mode of its loading was established, that in the total reaction 2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O the first stage limiting the speed of the whole process is the interaction of MnO2 with sulfuric acid with the formation of MnSO4 passing into solution and active (atomic) oxygen, oxidizing then vigorously FeSO4 to Fe2(SO4)3.

 Зайцев В.Я. Металлургия свинца и цинка / В.Я.Зайцев, Е.В.Маргулис. М.: Металлургия, 1985. 262 с. Лакерник М.М. Металлургия цинка и кадмия / М.М.Лакерник, Г.Н.Пахомова. М.: Металлургия, 1969. 486 с. Лоскутов Ф.М. Металлургия свинца и цинка. М.: Металлургиздат, 1956. 478 с. Снурников А.П. Гидрометаллургия цинка. М.: Металлургия, 1981. 384 с.