2411-3336 2541-9404 Записки Горного института Journal of Mining Institute Санкт-Петербургский горный университет императрицы Екатерины ΙΙ Empress Catherine II Saint Petersburg Mining University pmi-12070 https://pmi.spmi.ru/pmi/article/view/12070 Без раздела Without section On the calculation of some chemical dissolution reactions with the formation of complex or sparingly soluble compounds О расчете некоторых реакций химического растворения с образованием комплексных или труднорастворимых соединений Dolivo-Dobrovolsky V. V. Доливо-Добровольский В. В. Dolivo-Dobrovolsky V. V. pmi@spmi.ru (Россия) (Russia) 10 07 1970 1970 50 3 26 37 21 12 1969 22 02 1970 10 07 1970 © 1970 В. В. Доливо-Добровольский © 1970 V. V. Dolivo-Dobrovolsky 1970 В. В. Доливо-Добровольский V. V. Dolivo-Dobrovolsky Эта статья доступна по лицензии Creative Commons Attribution 4.0 International (CC BY 4.0) This article is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License (CC BY 4.0) https://pmi.spmi.ru/pmi/article/view/12070

Зависимости, связывающие через константу равновесия степень разложения твердого вещества с начальным количеством и концентрацией растворителя, описываются более просто, если уравнение реакции химического растворения, сопровождающейся образованием комплексных или труднорастворимых продуктов, отнести к одному молю растворителя. Константа равновесия такой реакции ... Предлагаемая математическая формулировка посредством констант равновесия устанавливает зависимость степени разложения твердого вещества от относительного количества растворителя.

The dependences linking the degree of decomposition of a solid substance with the initial amount and concentration of a solvent through an equilibrium constant are described more simply if the equation of the chemical dissolution reaction, accompanied by the formation of complex or sparingly soluble products, is referred to one mole of solvent. The proposed mathematical formulation, using equilibrium constants, establishes the dependence of the degree of decomposition of a solid on the relative amount of solvent.

 Зеликман А. П. Металлургия вольфрама и молибдена. Металлургиздат. 1949. Zelikman A. P. Metallurgy of tungsten and molybdenum. Metallurgizdat, 1949. (in Russian) Перлов П. М. О взаимодействии вольфрама кальция с раствором углекислого натрия в автоклавном процессе. Обогащение руд, № 1 (3), 1958. Perlov P. M. On the interaction of calcium tungstate with a solution of sodium carbonate in the autoclave process. Obogashchenie rud, No. 1 (3), 1958. (in Russian) Масленицкий Н. Н., Перлов П. М. Исследования автоклавно-содового процесса переработки вольфрамовых концентратов. Международный конгресс по обогащению полезных ископаемых. Госгортехиздат, 1962. Maslenitsky N. N., Perlov P. M. Studies of the autoclave-soda process of processing tungsten concentrates. International Congress on Mineral Processing. Gosgortekhizdat, 1962. (in Russian) Беликов В. В. Исследование кинетики автоклавного выщелачивания шеелита и изыскание путей снижения расхода соды. Автореферат канд. диссерт., ЛГИ, 1966. Belikov V. V. Investigation of the kinetics of autoclave leaching of scheelite and finding ways to reduce soda consumption. Avtoreferat kand. dissert., LGI, 1966. (in Russian) Кузнецов С.И., Деревянкин В. А. Физическая химия Kuznetsov S. I., Derevyankin V. A. Physical chemistry of alumina production by the Bayer method. Metallurgizdat, 1964. (in Russian) производства глинозема по способу Байера. Металлургиздат, 1964. Remy G. Course of inorganic chemistry. Vol. I. Izd. inostr. lit-ry, 1963. (in Russian) Реми Г. Курс неорганической химии. Т. I. Изд-во иностр. лит-ры, 1963. Magarshak G. K. Polytherms of the Al₂O₃–Na₂O–H₂O system at t = 30–200°C. Legkie metally, No. 2, 1938. (in Russian) Магаршак Г. К. Политермы системы Al₂O₃–Na₂O–H₂O при t = 30 ÷200°. Легкие металлы, № 2, 1938. Wulf F. F., Kuznetsov S. I. Diagram of equilibrium states of the Al₂O₃–Na₂O–H₂O system. Zh. prikl. khimii, vol. 26, iss. 3, 1953. (in Russian) Вульф Ф. Ф., Кузнецов С. И. Диаграмма равновесных состояний системы Al₂O₃–Na₂O–H₂O. Журн. прикл. химии, т. 26, вып. 3, 953. Wulf F. F., Kuznetsov S. I. Polytherms of the Al₂O₃–Na₂O–H₂O system. Zh. prikl. khimii, vol. 28, iss. 6, 1955. (in Russian) Вульф Ф. Ф., Кузнецов С. И. Политермы системы Al(OH)₃ + OH⁻ ⇌ Al(OH)₄⁻. Ж. прикл. химии, т. 28, вып. 6, 1955. Lainer A. I. Alumina production. Metallurgizdat, 1961. (in Russian) Лайнер А. И. Производство глинозема. Металлургиздат, 1961 Kuznetsov S. I. Equilibrium constant of the reaction Al(OH)₃ + OH⁻ ⇌ Al(OH)₄⁻. Zh. prikl. khimii, vol. 25, iss. 7, 1952. (in Russian) Кузнецов С. И. Константа равновесия реакции Al(OH)₃ + OH⁻ ⇌ Al(OH)₄⁻— Ж. прикл. химии, т. 25, вып. 7, 1952. Fricke K., Jucaitis P. Z. anorg. und allgem. Chem., Bd. 191, 1930. Fricke К., Jucaitis P. Z. anorgan. und allgem. Chem., В. 191, 930. Jucaitis P. Z. anorg. und allgem. Chem., Bd. 220, 1934. Jucaitis P. Z. anorgan. vmd allgem. Chem., B. 220, 1934. Russel A. S., Edwards J. D., Taylor C. J. Metals, vol. 7, No. 10, 1955. Russel A. S., Edwards J. D., Tауlог С. J. Metals, . 7, № 10, 1955.