2411-3336 2541-9404 Записки Горного института Journal of Mining Institute Санкт-Петербургский горный университет императрицы Екатерины ΙΙ Empress Catherine II Saint Petersburg Mining University pmi-12070 https://pmi.spmi.ru/pmi/article/view/12070 Без раздела Without section On the calculation of some chemical dissolution reactions with the formation of complex or difficult-to-dissolve compounds О расчете некоторых реакций химического растворения с образованием комплексных или труднорастворимых соединений Dolivo-Dobrovolsky V. V. Доливо-Добровольский В. В. Dolivo-Dobrovolsky V. V. pmi@spmi.ru (Россия) (Russia) 10 07 1970 1970 50 3 26 37 21 12 1969 22 02 1970 10 07 1970 © 1970 В. В. Доливо-Добровольский © 1970 V. V. Dolivo-Dobrovolsky 1970 В. В. Доливо-Добровольский V. V. Dolivo-Dobrovolsky Эта статья доступна по лицензии Creative Commons Attribution 4.0 International (CC BY 4.0) This article is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License (CC BY 4.0) https://pmi.spmi.ru/pmi/article/view/12070

Зависимости, связывающие через константу равновесия степень разложения твердого вещества с начальным количест­вом и концентрацией растворителя, описываются более просто, если уравнение реакции химического растворения, сопровож­дающейся образованием комплексных или труднорастворимых продуктов, отнести к одному молю растворителя. Константа равновесия такой реакции ...

The dependences linking the degree of decomposition of a solid substance with the initial amount and concentration of a solvent through an equilibrium constant are described more simply if the equation of the chemical dissolution reaction, accompanied by the formation of complex or difficult-to-dissolve products, is attributed to one mole of solvent. The equilibrium constant of such a reaction ...

 Зеликман А. П. Металлургия вольфрама и молибдена. Металлургиздат. 1949. Zelikman A. P. Metallurgy of tungsten and molybdenum. Metallurgizdat. 1949. Перлов П. М. О взаимодействии вольфрама кальция с раствором углекислого натрия в автоклавном процессе. Обогащение руд, № 1 (3), 1958. Perlov P. M. On the interaction of calcium tungsten with a solution of sodium carbonate in the autoclave process. Ore Processing, No. 1 (3), 1958. Масленицкий Н. Н., Перлов П. М. Исследования автоклавно-содового процесса переработки вольфрамовых концентратов. Международный конгресс по обогащению полезных ископаемых. Госгортехиздат, 1962. Maslenitsky N. N., Perlov P. M. Studies of the autoclave-soda process of processing tungsten concentrates. The International Congress on Mineral Processing. Gosgortehizdat, 1962. Беликов В. В. Исследование кинетики автоклавного выщелачивания шеелита и изыскание путей снижения расхода соды. Автореферат канд. диссерт., ЛГИ, 1966. Belikov V. V. Investigation of the kinetics of autoclave leaching of scheelite and finding ways to reduce soda consumption. Abstract of the candidate. dissert., LMI, 1966. Кузнецов С.И., Деревянкин В. А. Физическая химия Kuznetsov S.I., Derevyankin V. A. Physical chemistry of alumina production by the Bayer method. Metallurgizdat, 1964. производства глинозема по способу Байера. Металлургиздат, 1964. Remy G. Course of inorganic chemistry. V. I. Publ. house of foreign lit., 1963. Реми Г. Курс неорганической химии. Т. I. Изд-во иностр. лит-ры, 1963. Magarshak G. K. Polytherms of the Аl2О3-Na2O-Н2O system at t = 30÷200°. Light Metals, No. 2, 1938. Магаршак Г. К. Политермы системы Аl2О3-Na2O-Н2O при t = 30 ÷200°. Легкие металлы, № 2, 1938. Wulf F. F., Kuznetsov S. I. Diagram of the equilibrium states of the Аl2О3—Na2O—Н2O system. Journ. Appl. Chemistry, vol. 26, issue 3, 953. Вульф Ф. Ф., Кузнецов С. И. Диаграмма равновесных состояний системы Аl2О3—Na2O—Н2O. Журн. прикл. химии, т. 26, вып. 3, 953. Wulf F. F., Kuznetsov S. I. Polytherms of the Al2O3 - Na2O-H2O system. Journ. Appl. Chemistry, vol. 28, issue 6, 1955. Вульф Ф. Ф., Кузнецов С. И. Политермы системы Аl2O3 - Nа20—Н2O. Ж. прикл. химии, т. 28, вып. 6, 1955. Liner A. I. Alumina production. Metallurgizdat, 1961 Лайнер А. И. Производство глинозема. Металлургиздат, 1961 Kuznetsov S. I. Equilibrium constant of reaction Аl(ОН)3+ OH— ⇌ Аl(ОН)4— Journ. Appl. Chemistry, vol. 25, issue 7, 1952. Кузнецов С. И. Константа равновесия реакции Аl(ОН)3+ OH— ⇌ Аl(ОН)4— Ж. прикл. химии, т. 25, вып. 7, 1952. Fricke K., Jucaitis P. Z. anogran. und allcem. Chem., V. 191, 930. Fricke К., Jucaitis P. Z. anorgan. und allgem. Chem., В. 191, 930. Jucaitis P. Z. anogran. umd allgem. Chem., B. 220, 1934. Jucaitis P. Z. anorgan. vmd allgem. Chem., B. 220, 1934. Russel A. S., Edwards J. D., Taulog S. J. Metals, . 7, No. 10, 1955. Russel A. S., Edwards J. D., Tауlог С. J. Metals, . 7, № 10, 1955.